من اي عائلة الليثيوم والصوديوم

الليثيوم والصوديوم عنصران في الأسرة

الليثيوم والصوديوم عنصران في الأسرة الفلزات القلوية.

تتكون الفلزات القلوية من ستة عناصر كيميائية في المجموعة A1 ، العنصر الموجود في أقصى اليسار في الجدول الدوري ، وهي الليثيوم ، الصوديوم Na ، البوتاسيوم K ، الفرانسيوم Fr ، الروبيديوم Rb ، والسيزيوم Cs. تسمى المعادن القوية بهذا الاسم نتيجة تفاعلها مع الماء. وتشكيل المواد القلوية أو المعادن أو المواد القلوية عبارة عن مركبات هيدروكسيد مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم ، المعادن القلوية هي مواد أكالة مثل الصابون أو مواد الغسيل ، مصنوعة من هيدروكسيد الصوديوم والقلويات تتفاعل مع المواد الحمضية لتكوين الأملاح ، جدير بالذكر أن الهيدروجين موجود في أعلى المجموعة A1 في الجدول الدوري ، ولكنه ليس من المعادن القلوية ، لأن غلافه الخارجي يتكون من إلكترون ، بالإضافة إلى كونه غاز عديم اللون والرائحة وله العديد من الخصائص ، مثل من حيث قابليته للاشتعال ، وإمكانية تحويله إلى عنصر معدني يوصل الكهرباء.مجموعة الجدول الدوري الأول

العناصر المعدنية القلوية

  • الليثيوم.
  • الصوديوم NA.
  • البوتاسيوم ك.
  • روبيديوم ر.
  • سيزيوم سي.
  • فرانسيوم الاب.

ليالليثيوم: الليثيوم معدن فضي ناعم ، من عائلة الفلزات القلوية ، من بين العناصر المشتقة من الانفجار العظيم ، جنبًا إلى جنب مع الهيليوم والهيدروجين. قشرة الأرض ، جدير بالذكر أن معدن الليثيوم يحتل المرتبة 31 في عناصر الجدول الدوري الأكثر توفرًا في قشرة الأرض. الليثيوم في الحياة اليومية:

  • تستخدم سبائك وكتل الليثيوم في صناعة القطارات والدراجات والطائرات.
  • يستخدم الليثيوم أيضًا في صناعة البطاريات. من المعروف أن بطاريات الليثيوم تتمتع بأطول عمر.
  • تستخدم بطاريات الليثيوم نظرًا لكفاءتها وخفتها في صناعة الأجهزة الطبية مثل أجهزة ضبط نبضات القلب التي تزرع داخل جسم الإنسان.
  • ليس ذلك فحسب ، بل يستخدم الليثيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية المحمولة مثل الهواتف وأجهزة الكمبيوتر.
  • من استخدامات الليثيوم إزالة غاز ثاني أكسيد الكربون في الأماكن الحيوية مثل المركبات الفضائية والغواصات.
  • تشمل الأدوية المضادة للاكتئاب والاضطراب ثنائي القطب أملاح الليثيوم.
  • يستخدم الليثيوم ، وهو من عائلة المعادن القلوية ، في تصنيع القنبلة الهيدروجينية.

الصوديوم NAالصوديوم هو رابع أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية. يتميز بسرعة الاختفاء في الهواء وأيضًا سرعة التفاعل مع الماء. وهو أحد عناصر عائلة الفلزات القلوية الموجودة في المجموعة الأولى من الجدول الدوري إلى جانب الهيدروجين. الصوديوم هو العنصر العلمي الأكثر انتشارًا في الحياة الواقعية. مثل صودا الخبز أو بيكربونات الصوديوم ، والصابون ، ومنتجات التنظيف ، وما إلى ذلك ، يوجد الصوديوم في ملح البحر أو الصخور ، وهو أحد المجالات الرئيسية التي يستخدم فيها عنصر الصوديوم NA:

  • الصوديوم من بين الكواشف المستخدمة في صناعة الألمنيوم.
  • يستخدم معدن قلوي الصوديوم في صناعة العديد من المواد مثل النايلون والمبيدات الحشرية وتنقية الألمنيوم وتكرير المعادن والعناصر المضافة إلى البنزين.
  • مكون أساسي في صناعة العديد من المنتجات الصيدلانية والعلاجية مثل علاجات الأسنان.

البوتاسيوم كمثل المعادن القلوية ، فهو عنصر فضي لامع يتلاشى في الهواء ويتفاعل بسرعة كبيرة مع الماء. يوجد البوتاسيوم بنسبة 2.1٪ في القشرة الأرضية ، وهو العنصر الثامن الأكثر وفرة. نتيجة التعرض للبوتاسيوم والحديد تحت ضغط شديد يدخل البوتاسيوم في كثير من مجالات الحياة ، وأشهر مشتقاته هو البوتاسيوم K40:

  • يستخدم البوتاسيوم في صناعة الأسمدة لتعزيز نمو النباتات والمحاصيل.
  • كما أنه عنصر أساسي في صناعة الألعاب النارية.
  • له استخدامات طبية متعلقة بالخلايا والنبضات العصبية.
  • صناعة المنظفات والصابون.
  • مجال صناعة الزجاج.
  • مكون مهم لتكوين الأكسجين في أجهزة الإنعاش وأجهزة التنفس الصناعي.
  • يتم استخدامه في صناعة المركبات الفضائية والألغام والغواصات.

روبيديوم ريتميز الروبيديوم ، وهو أيضًا من عائلة المعادن القلوية ، بلونه الأبيض الناعم ، ويحتل المرتبة 22 في الجدول الدوري للعناصر الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض. الاستخدام البيولوجي لعنصر الروبيديوم:

  • يدخل في مجال الألعاب النارية.
  • يتم استخدامه في صناعة الأنابيب المفرغة المستخدمة في الأجهزة الإلكترونية مثل التلفزيونات وكذلك الساعات الذرية.

سيزيوم سيالسيزيوم معدن قلوي من الذهب والفضة يذوب بسرعة عند درجة حرارة 28 درجة فهرنهايت. يتوفر عنصر السيزيوم في 3 أجزاء فقط في قشرة الأرض. إنه العنصر 46 في قائمة أكثر المعادن شيوعًا في قشرة الأرض ، ويستخدم السيزيوم في العديد من المجالات لإزالة آثار الغازات الأخرى من الأنابيب المفرغة ، بالإضافة إلى معدن السيزيوم القلوي المستخدم في تصنيع الخلايا الشمسية.

فرنك منإنه معدن مشع من الأنواع النادرة ، وهو أصغر وحتى أندر عنصر موجود في قشرة الأرض. جدير بالذكر أن الفرانسيوم Fr ، وهو من عائلة الفلزات القلوية ، متوفر منه فقط على سطح الأرض من 20 إلى 30 جرامًا ، الفرانسيوم هو أحد العناصر التي لها عمر قصير جدًا. وهي لا تتعدى 5 دقائق ، وأحد مشتقاتها هو عنصر Francium 223 الذي يمكن أن يطيل عمره إلى 21 دقيقة و 8 ثوان. [1] [2]

خواص الليثيوم والصوديوم

قارن الليثيوم صوديوم
العدد الذري 3 11
نظير ثابت أو وزن ذري 6.9412 22.99
لون الكائن فضية لامعة فضية لامعة
نقطة الانصهار 180.5 97.72
درجة حرارة الغليان 1،342 883
الكثافة عند 20 درجة مئوية 0.534 جم / سم 2 0.971 جم / سم 2
زيادة في الحجم عند الذوبان ٪ 1.51 ٪ 2.63
التكافؤ 1 1

خصائص المعادن القلوية

  • الخصائص الفيزيائية.
  • الخواص الكيميائية.

الخصائص الفيزيائية:

  • الفلزات القلوية هي عناصر صلبة موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
  • من خصائص المعادن القوية ، فهي في الغالب معادن فضية لامعة ، باستثناء السيزيوم والروبيديوم ؛ الأول فضي وذهبي والثاني أبيض.
  • تتفاعل الفلزات القلوية مع العناصر غير المعدنية وتنتج أيونات موجبة.
  • تحتوي الفلزات القلوية على بلورات معدنية أكثر من أي عنصر آخر.
  • كثافة قلويات الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم أقل من كثافة الماء.
  • تتميز هذه العناصر بتفاعلها السريع مع الهواء والماء.

الخواص الكيميائية:

  • الفلزات القلوية حساسة للطاقة الكهربائية ولها درجات متفاوتة من التفاعل مع اللافلزات.
  • هناك عناصر أقل تفاعلًا مع الماء والأكسجين وأكثر تفاعلًا مع الهيدروجين والكربون والنيتروجين مثل الليثيوم.
  • الفلزات القلوية هي مواد صلبة أيونية.
  • يزداد النشاط الكيميائي للمعادن كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في عناصر الجدول الدوري. [3]